كيمياء 3 ثانوي منهج مصر الصف الثالث الثانوي

R-o-r او Ar-o-r او Ar-o-ar.💙 ✔️الالدهيدات : عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ألدهيد ( Co-h- ) وتتألف هذه المجموعة من مجموعة كربونيل ( -c0- ) مرتبطة بها ذرة هيدروجين وقد تتصل مجموعة الالدهيد بذرة هيدروجين او مجموعة ألكيل او آرايل .💙 ✔️الكيتونات : هي مركبات عضوية مشتقة تحتوي على مجموعة الكربونيل ( -c0- ) تتوسط شقين عضويين يمكن ان يكونا مجموعتي ألكيل (r-co-r-) او مجموعتي آرايل او مجموعة الكيل ومجموعة ارايل .💙 ✔️الحماض: هي مركبات عضوية مشتقة تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (cooh- )💙 ✔️الامينات : مركبات عضوية تتكون من استبدال ذرة هيدروجين او أكثر في الامونيا بشق هيدروجيني ( Nh3) .💙 ✔️التصبن : تحلل الزيوت او الدهون في الوسط القاعدي لانتاج الصابون.💙 ✔️المنظفات الصناعية : هي شبيهات أملاح الاحماض الدهنية الموجودة في الصابون ولكنها تصنع من مواد كيميائية غير الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية.💙 ✔️حرارة التكوين لمركب ما : مقدار التغير في الانثالبي او المحتوى الحراري عند تكون مول واحد من المركب من العناصر المكونة له في حالتها الاكثر ثباتا في الظروف الاعتيادية.💙 ✔️عملية التسامي : هي تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المروور بالحالة السائلة.💙 ✔️الذرة:هي عبارة عن أصغر جزء فى المادة ولايمكن تجزئتها ولكل ذرة عنصر خصائص م ختلفة عن ذرة أخرى إلا في بعض الخصائص مثل كونها فلزات أو غير فلزية أو غازية أو صلبة أو سائلة.💙 ✔️المادة :هي عبارة عن مجموعة كبيرة من الذرات لها نفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية تكون هذه الذرات مادة إما أن تكون سائلة أو غازية أو صلبة.💙 ✔️المركب :هو عبارة عن مجموعة من المواد التي لها خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة تتحد هذه المواد مع بعضها لتكون مركب بسيط أو معقد مع وجود شروط معينة التركيب الحدية للذرة تتكون الذرة من نواة تحيط به سحابة من الالكترونات التي تدور فى مستويات حسب طاقتها أما النواة فهي تتكون من بروتونات ونيترونات💙 ✔️البروتونات : هي عبارة عن جسم موجب الشحنة وكتلتها1.0785اف💙 ✔️النيوترونات : هي جسيمات متعادلة الشحنة وكتلتها a.m.u1.0795💙 ✔️السحابة الالكترونية : فهي تتكون من الكترونات تدور حول النواة 🛑قوانين أهم القوانين للحسابات الكيميائية☺💙 1- الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية .💙 2- عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية .💙 في حالة حساب عدد المولات لذرة معينة مثل Na نستبدل الكتلة الجزيئية في القانون ( 2 ) : بالكتلة الذرية .💙 * من خلال مثلث العلاقات الثاني يمكننا معرفة القوانين الآتية : 1- عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو .💙 2- عدد المولات = عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) / عدد أفوجادرو . عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310💙 * إضافات أخرى : 1- المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر .💙 ولذلك يمكن حساب عدد المولات بدلالة المولارية كالآتي : 2- عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .💙 3- الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية (( بوحدة الجرام )) .💙 4- الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (( بوحدة الجرام )) .💙 * المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات ( ذرات أو أيونات أو جزئيات ) .💙 * الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ .💙 * المعادلة الكيميائية الموزونة هي أساس الحسابات الكيميائية .💙 لذا عليك الاهتمام بالمعادلات الكيميائية ووزنها وذلك لن يتم إلا من خلال حفظ رموز العناصر وتكافؤاتها وصيغ الشقوق وتكافؤاتها💙 * نقول عن الكتلة ( وزن ) تجاوزاً . ** * 1 كجم = 1000 جم (( كتلة )) . الكيميائية .💙 * 1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3 . (( حجم ))💙 * 1 ملل = 1 سم3 .💙💙 منقول #السامي...