Studychem24

31 интересное. Обратите внимание - нет выделения газа, значит образуется NH₄NO₃ и азот переходит в катион аммония, в котором у него степень окисления -3❗️ и последняя реакция - МЫ ЕЕ УЧИЛИ!

⚡️ребята, информации много по ЕГЭ, но все вполне обычное. Не переживаем!Справимся!

💯Ребята, всем удачи! Мы справимся и без паники!

🧪РЕАКЦИИ НЕОБХОДИМО ПОВТОРИТЬ💡 ✔️если пишут раствор кислоты, то это значит что она РАЗБАВЛЕННАЯ! 🚩ГИДРИДЫ - выделяется H₂↑ ✏️ CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ CaH₂ + H₂SO₄ ₚₚ → CaSO₄ + H₂ 🚩КАРБИДЫ - из карбида Al выделяется СH₄ ↑ метан, из карбида кальция C₂H₂ ↑ ацетилен ✏️ Al₄C₃ + H₂O → Al(OH)₃ + СH₄ Al₄C₃ + HCl ₚₚ → AlCl₃ + СH₄ ✏️ CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ CaC₂ + H₂SO₄ ₚₚ → CaSO₄ + C₂H₂ 🚩СИЛИЦИДЫ - выделяется SiH₄↑ силан ✏️ Mg₂Si + H₂O → Mg(OH)₂ + SiH₄ Mg₂Si + HCl ₚₚ → MgCl₂ + SiH₄ 🚩ФОСФИДЫ - выделяется PH₃↑ фосфин ✏️ Zn₃P₂ + H₂O → Zn(OH)₂ + PH₃ Zn₃P₂ + HBr ₚₚ → ZnBr₂ + PH₃ ❗️🚩НИТРИДЫ - выделяется NH₃↑ аммиак ✏️ Li₃N + H₂O → LiOH + NH₃ ❗️Li₃N + HCl ₚₚ → LiCl + NH₄Cl ‼️ Mg₃N₂ + H₂SO₄ ₚₚ → MgSO₄ + (NH₄)₂SO₄‼️ 🔥обратите внимание, что при взаимодействии нитрида и раствора кислоты не получается газа (аммиак), а получается соль аммония! Так происходит потому что NH₃ может реагировать с кислотами

🔥ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму для задания 4🔝

⚠️Для кого есть актуальность сделать маленькую шпору, смотрим, делаем реакции оксидов и оснований реакции кислот реакции солей часть 1 и реакции солей часть 2 ⬇️⬇️⬇️ https://dzen.ru/shorts/664dd351220f5b3be71b3084?share_to=link

🚩Вспоминаем про возбужденное состояние очень быстро и очень упрощенно: ✏️переход электрона на пустую орбиталь выше, чтобы было больше неспаренных электронов (для того, чтобы образовать больше связей) в возбужденном состоянии ➕больше неспаренных электроном, НО ✔️общее число электронов на внешнем такое же как и в основном и = номеру группы (для элементов главных подгрупп).

‼️Вспоминаем где есть ковалентные неполярные связи⚡️

🚩для задания №18: Если непонятно как сравнивать вещества на что смотрим: ✏️ если вещества разных классов, то сравниваем по агрегатному состоянию ✏️ если вещества одного класса, то смотрим кто сильнее по каким-то свойствам (кислотным, основным, металлическим, неметаллическим)

🆕Классифицируем наши углеводы: ✏️1. МОНОСАХАРИДЫ: ❌нет гидролиза глюкоза С₆Н₁₂О₆ фруктоза С₆Н₁₂О₆ рибоза С₅Н₁₀О₅ дезоксирибоза С₅Н₁₀О₄ ✏️✏️2.ДИСАХАРИДЫ: ✔️ идет гидролиз сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁ мальтоза С₁₂Н₂₂О₁₁ 🔝3. ПОЛИСАХАРИДЫ✔️ идет гидролиз крахмал (С₆Н₁₀О₅)ₙ целлюлоза (С₆Н₁₀О₅)ₙ гликоген (С₆Н₁₀О₅)ₙ ✅Обратим внимание на ГЛИКОГЕН! Это тоже полисахарид интересного разветвленного строения.

🚩кто вступает в реакцию ПОЛИМЕРИЗАЦИИ👀‼️ все вещества, у которых есть двойные или тройные связи: 1. алкены 2. алкадиены 3. алкины 4. стирол 5. акриловая кислота, метакриловая кислота 6. олеиновая кислота, линолевая кислота 7. триолеин, трилинолеин 8. формальдегид (образует полимер - параформ)

🆕Повторим самые популярные названия органических солей (от кислот, спиртов, фенола) и сложных эфиров: ✔️формиат натрия - HCOONa соль муравьиной кислоты ✔️ацетат натрия - CH₃COONa соль уксусной кислоты ✔️бензоат натрия - C₆Н₅СООNa - соль бензойной кислоты ✔️фенолят натрия - C₆Н₅ОNa - соль фенола ✔️метилат натрия - CH₃ONa соль метилового спирта ✔️этилат натрия - CH₃CH₂ONa соль этилового спирта ✔️акрилат натрия - CH₂=CH-COONa соль акриловой кислоты ✔️олеат натрия - С₁₇H₃₃COONa соль олеиновой кислоты ✔️тристеарин (тристеарат глицерина) - твердый жир - сложный эфир глицерина и стеариновой кислоты ✔️трипальмитин (трипальмитат глицерина) - твердый жир - сложный эфир глицерина и пальмитиновой кислоты ✔️триолеин (триолеат глицерина) - жидкий жир (масло) - сложный эфир глицерина и олеиновой кислоты ✔️метилформиат - сложный эфир муравьиной кислоты и метанола - метиловый эфир муравьиной кислоты ✔️этилацетат - сложный эфир уксусной кислоты и этанола - этиловый эфир уксусной кислоты ✔️ацетиленид натрия - Na-C≡C-Na - соль аклина ✔️хлорид метиламмония - [CH₃NH₃]⁺Cl⁻ соль амина

⚡️Сегодня наш завершающий день подготовки к ЕГЭ, завтра сдаем ЕГЭ по химии! ‼️Сделайте сегодня вариант ЕГЭ, повторите реакции неорганических соединений, все тривиальные названия, качественные реакции, названия кислот и кислотных остатков. ✔️4 день: ✏️ задание №18 🚩 повторить теорию по темам: скорость химических реакций

🆕ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ - это слабые связи между молекулами (так же могут образовываться внутри одной молекулы). Их образует с одной стороны положительно заряженный атом Н одной молекулы, а с другой стороны отрицательно заряженный атом N, O или F. Другие атомы не образуют водородные связи. где есть водородные связи: ✔️H₂O, H₂O₂, NH₃, HF ✔️спирты, фенол, карбоновые кислоты ✔️первичные и вторичные амины, белки, РНК, ДНК.

‼️⚡️Для 30 задания! ✔️НЕРАСТВОРИМЫЙ ГИДРОКСИД - можно брать не только вещества с ОН, но H₂SiO₃ 💡 напоминаю, что гидроксиды бывают трех типов: основные, амфотерные и КИСЛОТНЫЕ ГИДРОКСИДЫ. ✔️СЛАБОЕ РАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ - только одно NH₄OH или NH₃∙H₂O, если просят написать в продуктах, то пишем в таком виде, не раскладываем на газ и воду! ✔️ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАСТВОРА (нет газа и осадка при этом) - равновесие хромат-дихромат: 🟡желтый хромат-ион живет в щелочной среде, если добавить кислоту (берут серную), то образуется оранжевый дихромат- ион Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O 🟠оранжевый дихромат- ион живет в кислой среде, если добавить щелочь , то образуется желтый хромат-ион Na₂Cr₂O₇ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Важная информация для задания ✅№30. Ионные уравнения. Если в задании просят, выбрать реакцию с образованием СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА в первую очередь выбираем с образованием СЛАБОЙ КИСЛОТЫ, СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ, H₂O не берём нерастворимые соли!!! Пример задания ✅№30 🔲Из предложенного перечня веществ выберите вещества, вступающие в реакцию ионного обмена с образованием слабого электролита. KHS, NaNO₃, KMnO₄, K₂SO₃, KOH, (CH₃COO)₂Ba Здесь подходят две реакции: ▫️K₂SO₃ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₃ + 2CH₃COOK ▫️KHS + KOH = K₂S + H₂O ⚡️❗️❗️❗️НО надо выбрать явно только одну! Увы, по новой схеме от ФИПИ слабые электролиты (из теории диссоциации кислот и оснований по Аррениусу, в которой есть только кислоты и основания) это слабые кислоты, слабые основания, и вода. Нерастворимые соли не относят к слабым электролитам. Поэтому правильное уравнение это с образованием воды! ⚡️KHS + KOH = K₂S + H₂O

🔥в каких карбоновых кислотах есть двойные связи⁉️: ✔️1. акриловая (пропеновая) кислота CH₂=CH-COOH ✔️2. метакриловая (2-метилпропеновая) кислота CH₂=C(CH₃)-COOH ✔️3. олеиновая кислота С₁₇H₃₃COOH ✔️4. линолевая кислота C₁₇H₃₁COOH ✔️5. бутендиовая кислота HOOC-CH=CH-COOH ⚡️напоминаю, что эти кислоты, так же все их соединения - соли, сложные эфиры будут вступать во ⚠️ВСЕ реакции АЛКЕНОВ!!!

‼️Пора вспомнить немного органических реагентов и что делать если мы их видим в реакции: 📌 KOH/NaOH спиртовой раствор (CH₃СH₂OH/ C₂H₅OH) - дегидрогалогенирование (калий (натрий) забирает галоген от одного атома углерода, ОН-группа забирает водород от менее гидрированного соседнего атома углерода и между атомами углерода, от которых мы оторвали галоген и водород, образуется дополнительная связь), если в молекуле несколько галогенов, то дегидрогалогенирование протекает несколько раз и образуется несколько дополнительных связей между углеродами 📌 KOH/NaOH водный раствор - замещение галогена на OH- группу 📌 H₂SO₄, H₃PO₄, H⁺, t - дегидратация спиртов ( в зависимости от температуры получаются разные продукты: 1) t >140 получают алкен; 2) t <140 получают простой эфир 📌 t - крекинг алканов 📌 Ni, Pt, Pd, Cu, Cr₂O₃, t - дегидрирование 📌 AlCl₃, t - изомеризация алканов

Сегодня 3 день повторения! ‼️Обратите внимание на ионы, которые не существуют вместе в растворе! 🚩Если их выучить, то можно легко понимать, что именно записывать в продуктах реакции. ✔️3 день: ✏️ задание №30 🚩 повторить теорию по темам: реакции ионного обмена, гидролиз бинарных соединений, ионы, которые не существуют вместе в растворе