ENANON
前往频道在 Telegram
Вся правда тут
显示更多未指定国家未指定类别
423
订阅者
+224 小时
+207 天
+8830 天
帖子存档
423
Ниже представлено подробное решение задач для Варианта 1.
1. Метод электронного баланса
Уравнение реакции:
\(2\text{KMnO}_{4}+2\text{NH}_{3}=2\text{MnO}_{2}+\text{N}_{2}+2\text{KOH}+2\text{H}_{2}\text{O}\)
Электронный баланс:
\(\text{Mn}^{+7} + 3\bar{e} \rightarrow \text{Mn}^{+4}\) | \(\times 2\) (окислитель, процесс восстановления)
\(2\text{N}^{-3} - 6\bar{e} \rightarrow \text{N}_2^0\) | \(\times 1\) (восстановитель, процесс окисления)
Окислитель: \(\text{KMnO}_{4}\) (за счет \(\text{Mn}^{+7}\))
Восстановитель: \(\text{NH}_{3}\) (за счет \(\text{N}^{-3}\))
2. Расчет по термохимическому уравнению
Дано:
\(m(\text{C}_2\text{H}_2) = 2,6 \text{ г}\)
Термохимическое уравнение: \(2\text{C}_2\text{H}_2 + 5\text{O}_2 = 4\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 2610 \text{ кДж}\)
Решение:
Молярная масса ацетилена: \(M(\text{C}_2\text{H}_2) = 2 \times 12 + 2 \times 1 = 26 \text{ г/моль}\).
По уравнению реакции при сгорании 2 моль ацетилена выделяется \(2610 \text{ кДж}\). Масса 2 моль составляет: \(2 \times 26 \text{ г/моль} = 52 \text{ г}\).
Составим пропорцию:
При сгорании \(52 \text{ г}\) \(\text{C}_2\text{H}_2\) выделяется \(2610 \text{ кДж}\)
При сгорании \(2,6 \text{ г}\) \(\text{C}_2\text{H}_2\) выделяется \(Q \text{ кДж}\)
\(Q=\frac{2,6\times 2610}{52}=130,5\text{ кДж}\)
Ответ: 130,5 кДж
3. Расчет массы соли (избыток/недостаток)
Уравнение реакции:
\(\text{HNO}_{3}+\text{NaOH}=\text{NaNO}_{3}+\text{H}_{2}\text{O}\)
Решение:
Находим молярные массы веществ:
\(M(\text{HNO}_3) = 63 \text{ г/моль}\)
\(M(\text{NaOH}) = 40 \text{ г/моль}\)
\(M(\text{NaNO}_3) = 85 \text{ г/моль}\)
Находим количества вещества реагентов:
\(n(\text{HNO}_3) = \frac{6,3 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}\)
\(n(\text{NaOH}) = \frac{2 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}\)
Определяем недостаток:
По уравнению вещества реагируют \(1:1\). Так как \(n(\text{NaOH}) < n(\text{HNO}_3)\), гидроксид натрия находится в недостатке. Расчет ведем по нему.
Находим массу соли \(\text{NaNO}_{3}\):
\(n(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaOH}) = 0,05 \text{ моль}\)
\(m(\text{NaNO}_3) = 0,05 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} = 4,25 \text{ г}\)
Ответ: 4,25 г
4. Расчет массы соли с учетом массовой доли
Уравнение реакции:
\(\text{ZnO}+2\text{HCl}=\text{ZnCl}_{2}+\text{H}_{2}\text{O}\)
Решение:
Масса чистой соляной кислоты в растворе:
\(m(\text{HCl}) = 292 \text{ г} \times 0,20 = 58,4 \text{ г}\)
Находим количества вещества реагентов (\(M(\text{ZnO}) = 81 \text{ г/моль}\), \(M(\text{HCl}) = 36,5 \text{ г/моль}\)):
\(n(\text{ZnO}) = \frac{32,4 \text{ г}}{81 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}\)
\(n(\text{HCl}) = \frac{58,4 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 1,6 \text{ моль}\)
Определяем недостаток:
По уравнению на \(1 \text{ моль}\) \(\text{ZnO}\) требуется \(2 \text{ моль}\) \(\text{HCl}\). Для \(0,4 \text{ моль}\) \(\text{ZnO}\) нужно всего \(0,8 \text{ моль}\) \(\text{HCl}\). Кислота в избытке (\(1,6 > 0,8\)), расчет ведем по \(\text{ZnO}\).
Находим массу соли \(\text{ZnCl}_{2}\) (\(M(\text{ZnCl}_2) = 136 \text{ г/моль}\)):
\(n(\text{ZnCl}_2) = n(\text{ZnO}) = 0,4 \text{ моль}\)
\(m(\text{ZnCl}_2) = 0,4 \text{ моль} \times 136 \text{ г/моль} = 54,4 \text{ г}\)
Ответ: 54,4 г
5. Ионные уравнения реакций
а) Взаимодействие сульфита натрия и соляной кислоты:
Молекулярное:
\(\text{Na}_{2}\text{SO}_{3}+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{SO}_{2}\uparrow +\text{H}_{2}\text{O}\)
Полное ионное:
\(2\text{Na}^{+}+\text{SO}_{3}^{2-}+2\text{H}^{+}+2\text{Cl}^{-}=2\text{Na}^{+}+2\text{Cl}^{-}+\text{SO}_{2}\uparrow +\text{H}_{2}\text{O}\)
Сокращенное ионное:
\(\text{SO}_{3}^{2-}+2\text{H}^{+}=\text{SO}_{2}\uparrow +\text{H}_{2}\text{O}\)
б) Взаимодействие сульфида калия и сульфата меди(II):
Молекулярное:
\(\text{K}_{2}\text{S}+\text{CuSO}_{4}=\text{CuS}\downarrow +\text{K}_{2}\text{SO}_{4}\)
Полное ионное:
\(2\text{K}^{+}+\text{S}^{2-}+\text{Cu}^{2+}+\text{SO}_{4}^{2-}=\text{CuS}\downarrow +2\text{K}^{+}+\text{SO}_{4}^{2-}\)
Сокращенное ионное:
\(\text{Cu}^{2+}+\text{S}^{2-}=\text{CuS}\downarrow \)
423
я помню тут какая-то телка была страшная блондинка которая вечно снимала с убогими масками и сама себе комплименты писала куда она пропала
