لا تقع ضحية للمخادعين! تيليمتريو يكتشف ويُميّز هذه القنوات 👉 إذا كنت تريد رؤية العلامة، اشترك

MASSAR BEMAC

الذهاب إلى القناة على Telegram

🎓 طريقك للـ BAC يبدأ من هنا 📚 خطط • مراجعة • Quiz • تمارين 🧠 اقرا بذكاء ونظّم وقتك 🎯 مهام يومية + متابعة تقدمك 📱 كل أدواتك في MASSAR BEMAC 🚀 خلي قرايتك عندها مسار

📈 نظرة تحليلية على قناة تيليجرام MASSAR BEMAC

تُعد قناة MASSAR BEMAC (@massar_bemac) في القطاع اللغوي العربية لاعباً نشطاً. يضم المجتمع حالياً 24 649 مشتركاً، محتلاً المرتبة 8 084 في فئة التعليم والمرتبة 2 802 في منطقة المملكة العربية السعودية.

📊 مؤشرات الجمهور والحراك

منذ تأسيسه في невідомо، حقق المشروع نمواً سريعاً وجمع 24 649 مشتركاً.

بحسب آخر البيانات بتاريخ 27 أكتوبر, 2026، تحافظ القناة على نشاط مستقر. خلال آخر 30 يوماً تغيّر عدد الأعضاء بمقدار 1 206، وفي آخر 24 ساعة بمقدار -13، مع بقاء الوصول العام مرتفعاً.

حالة التحقق: غير موثّقة
معدل التفاعل (ER): يبلغ متوسط تفاعل الجمهور 1.72‎%. وخلال أول 24 ساعة من النشر يحصد المحتوى عادةً 0.92‎% من ردود الفعل نسبةً إلى إجمالي المشتركين.
وصول المنشورات: يحصل كل منشور على متوسط 425 مشاهدة. وخلال اليوم الأول يجمع عادةً 227 مشاهدة.
التفاعلات والاستجابة: يتفاعل الجمهور بانتظام؛ متوسط التفاعلات لكل منشور يبلغ 6.
الاهتمامات الموضوعية: يركز المحتوى على مواضيع رئيسية مثل مَوضُوع, تَحَدِّي, آن, مُقتَرَح, فَلسَفَة.

📝 الوصف وسياسة المحتوى

يصف المؤلف القناة بأنها مساحة للتعبير عن الآراء الذاتية:
“🎓 طريقك للـ BAC يبدأ من هنا 📚 خطط • مراجعة • Quiz • تمارين 🧠 اقرا بذكاء ونظّم وقتك 🎯 مهام يومية + متابعة تقدمك 📱 كل أدواتك في MASSAR BEMAC 🚀 خلي قرايتك عندها مسار”

بفضل وتيرة التحديث المرتفعة (أحدث البيانات بتاريخ 28 أكتوبر, 2026) تحافظ القناة على حداثتها ومستوى وصول مرتفع. وتُظهر التحليلات تفاعلاً نشطاً من الجمهور، ما يجعلها نقطة تأثير مهمة ضمن فئة التعليم.

24 649

المشتركون

-1324 ساعات

+9787 أيام

+1 20630 أيام

425

عرض المشاهدات

~ 22724 ساعات

~ 29148 ساعات

1.72%

معدل المشاركة

~ 15

المشاركات في اليوم

Ads index

beta

أرشيف المشاركات

24 670

6️⃣1️⃣ نعود للجملة الابتدائية: n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol. باعتبار حجم المحلول ثابتًا ويساوي 100 mL، وAl³⁺ غائبًا ابتدائيًا، تركيز Al³⁺ النهائي هو:

Anonymous voting

24 670

5️⃣1️⃣ نمزج: 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L و100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.120 mol/L. نضيف للمزيج 0.010 mol من Al. التحول تام وفق المعادلة السابقة. كمية Al المتبقية في النهاية هي:

Anonymous voting

24 670

4️⃣1️⃣ نأخذ 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L، ثم نمدّده حتى يصبح حجمه الكلي 200 mL. نأخذ 100 mL فقط من المحلول الممدّد، ونضيف إليها 0.010 mol من Al. التقدم الأعظمي للتحول التام هو:

Anonymous voting

24 670

3️⃣1️⃣ نحتفظ بـ0.010 mol من Al، ونستعمل محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L. اذن الحجم اللازم للحصول على مزيج ستوكيومتري هو :

Anonymous voting

24 670

2️⃣1️⃣ نريد مزيجًا ستوكيومتريًا بين: 0.010 mol من Al و100 mL من محلول H₃O⁺. التركيز المطلوب هو:

Anonymous voting

24 670

1️⃣1️⃣ في تجربة جديدة وفق نفس المعادلة: n₀(Al) = 0.002 mol n₀(H₃O⁺) = 0.003 mol والتحول تام. تلميذ قال: «Al هو المتفاعل المحد لأن كمية مادته أصغر».

Anonymous voting

24 670

0️⃣1️⃣ النسبة المئوية من كمية الألمنيوم الابتدائية التي استُهلكت في النهاية هي:

Anonymous voting

24 670

9️⃣ اقترح تلميذ حالة انتقالية: x = 1.2 × 10⁻³ mol. الحكم الصحيح هو:

Anonymous voting

24 670

اقترح تلميذ حالة انتقالية: x = 1.2 × 10⁻³ mol. الحكم الصحيح هو:

Anonymous voting

24 670

8️⃣ عند لحظة معينة، وجدنا: n(Al³⁺) = 5.0 × 10⁻⁴ mol. كمية H₃O⁺ المتبقية عند هذه اللحظة هي :

Anonymous voting

24 670

7️⃣ عند تقدم: x = 5.0 × 10⁻⁴ mol كمية H₂ المتشكلة هي:

Anonymous voting

24 670

6️⃣ نعطي M(Al) = 27 g/mol. كتلة الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:

Anonymous voting

24 670

5️⃣ كمية الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:

Anonymous voting

24 670

4️⃣ الزوج الصحيح «المتفاعل المحد؛ التقدم الأعظمي» هو:

Anonymous voting

24 670

3️⃣ أي سطر يمثّل الحالة الانتقالية الصحيحة عند تقدم x؟ ترتيب الكميات في كل اختيار: Al ؛ H₃O⁺ ؛ Al³⁺ ؛ H₂

Anonymous voting

24 670

━━━━━━━━━━━━━━ 📌في الأسئلة 3 إلى 10 نستعمل الجملة التالية: 2Al + 6H₃O⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ + 6H₂O n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol Al³⁺ وH₂ غائبان ابتدائيًا. التحول تام، والماء هو المذيب.

24 670

2️⃣ قطعة ألمنيوم كتلتها 270 mg. نعطي: M(Al) = 27 g/mol. كمية الألمنيوم هي:

Anonymous voting

24 670

1️⃣ محلول تركيز شوارد H₃O⁺ فيه: C = 0.060 mol/L وحجمه V = 100 mL. كمية H₃O⁺ الموجودة فيه هي :

Anonymous voting

24 670

quiz challenge 💥

24 670

✍️ 3 ـ واش تطبّق؟

🔹 التطبيق 1 | كمية المادة وجدول التقدم نضع كتلة m = 270 mg من الألمنيوم في محلول حمضي حجمه V = 100 mL وتركيز شوارد H₃O⁺ فيه: C = 0.060 mol/L. المعطى: M(Al) = 27 g/mol. التحول تام وفق: 2Al + 6H₃O⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ + 6H₂O المطلوب: أ) احسب n₀(Al) وn₀(H₃O⁺). ب) اكتب كميات المادة بدلالة x للألمنيوم وH₃O⁺ وAl³⁺ وH₂، علمًا أن الناتجين غائبان ابتدائيًا. ج) حدّد المتفاعل المحد وx_max. د) احسب كمية الألمنيوم المتبقية وكمية H₂ المتشكلة في النهاية. 🔹 التطبيق 2 | المزيج الستوكيومتري نحتفظ بنفس كتلة الألمنيوم 270 mg ونفس حجم المحلول 100 mL. واش لازم يكون تركيز H₃O⁺ باش يكون المزيج الابتدائي ستوكيومتريًا؟ ✅ قبل الحصة الجاية: □ نحول الوحدات قبل التعويض. □ نحترم المعاملات في جدول التقدم. □ نقارن n₀ / المعامل. □ نحسب الحالة النهائية. ✨ مع الدكتور وليد تبع و بلع 👊🏻