قناة الكيمياء

●تعاريف الذرات:عبارة عن جسيمات صغيرة غير قابلة للانقسام تشكل الوحدات الأساسية للمواد الموجودة في الكون البروتون :هو جسيم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترونات ويرمز له بالرمز+ p موجود داخل النواة. الإلكترونات :هي عبارة عن جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة ويرمز لها بالرمز- تدور حول النواة الموجبة وبذالك تتعادل لذرة نموذج دالتون : تصور العالم دالتون الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصة به و ان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة. #نموذج تومسون :تصور بأنها كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الالكترونات سالبة الشحنة التي تعادل الشحنة الموجبة للكرة لذا فإنها متعادلة.- نموذج رذرفورد :تصور ذرفورد بأن البروتونات متمركزة في حجم صغير في وسط الذرة اطلق عليها اسم النواة وأنها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها عداد الكم الرئيسية: وهي عبارة عن اعداد صحيحة موجبة يرمز لها بالحرف تركيب ذرة الهيدروجين:هي ابسط نظام ثرى لأنها تحتوي على الإلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي. نموذج بور هو تصور الذي قدم فيه العالم بور ان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة محددة ولكل مستوى طاقة رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي مبدأ اوفباوهو مبدأ ينص على أن مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقته من الاوطا طاقة إلى الأعلى طاقة مهم النظرية الذرية الحديثة وهي نظرية الذي تنص على احتمال وجود الإلكترون في حيز محدد من الذرة خارج النواة وليس في مدارات وسمي هذا الحيز او المكان بالسحابة الالكترونية. -(#السحابة الالكترونية او الاوربيتال:) عبارة عن حيز محدد في القضاء المحيط بالنواة يوجد فيه الالكترون و يرمز له بالمربع . ( الترتيب الإلكتروني) : هو عبارة عن ترتيب خاص تنظم في الالكترونات ذرة العنصر و يختلف الترتيب الالكتروني لكل ذرة اعتمادا على عدد الالكترونات لكل ذرة عنصر والذي يمثله العدد الذري والذي يكتب اسفل العنصر على جهة اليسار. (#غلاف التكافؤ) هو مستوى الطاقة الخارج للذرة والذي يحتوي على الكترونات التكافؤ. (الكترونات التكافؤ) وهي الالكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية التي لها أهمية كبيرة في تحديد الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر. قاعدة هوند: تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي إلا بعد ان تشغل اوربیتالاته فرادا اولا  نصف قطر الذرة: قياس نصف المسافة بين نواتين متماثلتين ومتحدثين كيميائيا.  مهم الأوربيتال :- هو المكان الذي يوجد فيه الإلكترون في غلاف الذرة . #قاعدة_هوند :- تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين الكترونين بمستوى الطاقة الثانوي إلا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا أولا” . #نصف_القطر :- هو المسافة بين نواتي ذرتين #طاقة_التأين :- هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم. #الالفة_الإلكترونية :- هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا” في الحالة الغازية على اكتساب إلكترون #الكهرسلبية :- هي قدرة الذرة على جذب إلكترونيات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي . #محلول_غير_الإلكتروليقي :- هو المحلول الذي لا يتأين بصورة تامة ولا يعطي أيونات موجبة وسالبة #ماء_الزجاج :- هو المحلول المائي ل سليكات الصوديوم ويستخدم في وقاية الأوراق والأقمشة من الحرائق . #هيدريدات_السليكون :- هي مركبات تتكون من السليكون و الهيدروجين . #منطقة_التكرير : هي طريقة ل تنقية السليكون وذلك بصب السليكون على شكل إسطوانة تعرض لمصدر حراري حيث تذوب الشوائب. #السليكونات :- هي مركبات عضوية للسليكون غير سامة ومستقرة على مدى واسع من درجات الحرارة. #البنزول :- هو مركب عضوي حلقي (أورماتي) سريع التبخر ينتج من التقطير الاتلاقي من الفحم ويعتبر من المذيبات الجيدة. التجميد بالغمر :هي عملية تستخدم عند تبريد المواد الغذائية وذالك بغمر المواد الغذائية بسائل النيتروجين. غاز الامونيا: هو احد المركبات المهمة للنتيروجين والهيدروجين ينتج في الطبيعة من الطبيعة من تحلل أجسام الحيونات والنباتات بعد موتها كما وتوجد الامونيا في التربة على هيئة املاح الامونيوم. حامض النتريك: يعتبر من أهم الحوامض الاوكسجينية للنتروجين وهو ذو صيغة جزيئية hNO حامض #تعاريف

#عــــــــــــاااجــــــــــــل ‼️ وزارة التربية تعلن عن عمل موقع على التلكرام لمشاهدة نتائج الثالث متوسط ↙️

جار رفع نتائج الثالث المتوسط تباعاً على موقع الاتي: http://www.relts-iq.com

قناة النتائج تابعها للحصول على نتيجتك عند الاعلان ⭐️ : @iemwy

قناة النتائج تابعها للحصول على نتيجتك عند الاعلان⭐️ : @iemwy

علل عن كل مما يأتي : ۱ ) استخدام الكوارتز في قطع الزجاج و تخديش الحديد الصلب . ٢. استعمال جل السليكا بصورة رئيسية كعامل مجفف . استعمال السليكون في صناعة الحاسبات الإلكترونية .

س/عدد فرضيات النظرية الحديثة؟ عدد بلوكات الجدول الدوري س/كيف يتم انتاج كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) س/كيف يستخلص الكالسيوم؟ بالتحلل الكهربائي ملاحظة /مسائل الفصل الرابع مهمة

📙: مراجعة كيمياء مهند السوداني 🏷: الثالث المتوسط 📆: الإصدار الجديد 2024

استعمالات / الجبس الباربس . حجري الصوان و الكوارتز . استعمالات جل السيلكا . ماء الزجاج والشب مهمات . اوكسيد الألمنيوم و هيدروكسيد والصوديوم و كاربونات الصوديوم، كلوريد الصوديوم . غاز ثنائي اوكسيد الكبريت . الفينول،البانزين، النيتروجين، السوبر فوسفات الثلاثي، الكبريت، حامض الكبريتيك، الكبريتات، غاز الكلور،فوسفات الصوديوم، الألمنيوم ،السيليكون، .(الاثيلين،الاستيلين،كحول الاثيل،