الأستاذ حيدر الاعرجي

حذوفات الفصل الثالث.....السادس الاحيائي: ١- الحوامض الضعيفة أحادية ومتعددة البروتون. ٢-الاملاح ( التمذوب ) التعاليل والمسائل. التمارين المحذوفة ( 1 , 5 ,6 ,7 ,8 , 18 , 19 ) الأسئلة المحذوفة( 1 , 3 , 5 ,9 , 10 , 16 , 22 , 23 , 24 , 28 ) وتم إضافة تمرين 20 وتمرين 23 من الذوبانية هذه السنة الى الحذف.

السلام عليكم موجود اليوم الأثنين في القاعة الساعة الثالثة عصرا الي يرغب بامتحان فصلي او شامل أهلا وسهلا ومرحبا

ملاحظات عن الذوبانية و Ksp : 1️⃣ الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp: - يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من الغرامية او العكس . - يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp او العكس . - يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17) - يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16) 2️⃣ يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19) 3️⃣ تأثير PH (الاملاح التي تحوي صيغتها OH): - يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر. او حساب الذوبانية من قيمة PH ( مثال 21 ) - يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيون الموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده من PH) (تمرين 24) 4️⃣ حاصل الإذابة Qsp: يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21) 5️⃣ الأيون المشترك: - يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp وتركيز القوي .

ملاحظات مهمة لمحلول البفر: 1️⃣ البفر له 4 انواع ، وله 4 قوانين اَي لكل نوع قانون خاص به وكالاتي: - حامض ضعيف وملحه +حامض قوي - حامض ضعيف وملحه + قاعدة قوية - قاعدة ضعيفة وملحها + حامض قوي - قاعدة ضعيفة وملحها + قاعدة قوية 2️⃣ قوانين البفر الأربعة مشتقة من قوانين الأيون المشترك 3️⃣ محلول البفر يقاوم التغير ب PH عند اضافة حامض قوي أو قاعدة قوية اَي له PH🔺 قليل جداً 4️⃣ للالكتروليت القوي المضاف له 4 حالات: - اذا أعطى مولارية وحجم له فنجد المولارية بعد الإضافة M2 من قانون التخفيف. - اذا أعطى كتلة وكتلة مولية للقوي المضاف الى حجم معلوم من المحلول فنجد المولارية من m و M و V - اذا أعطى عدد مولات للقوي الى حجم معلوم ، فنجد المولارية من n و V - اذا أعطى في السؤال للقوي المولارية فقط ، فتطبيق مباشر ..

🔹ملاحظات مهمة 🔹 🔺حول الأيون المشترك🔺 1️⃣ السؤال يحتوي على 2 الكتروليت وهو اما حامض ضعيف وملحه او قاعدة ضعيفة وملحها 2️⃣ يجب كتابة معادلتين ، الاولى للضعيف والثانية للقوي 3️⃣ لكل نوع من النوعين اعلاه 2 قانون 4️⃣ (للحامض الضعيف وملحه) يمكن ايجاد تَركيز H من: H=Ka * acid/salt و PH من: PH=PKa+log(salt/acid) ويمكن ايجاد تركيز الحامض او الملح. 5️⃣ (للقاعدة الضعيفة وملحها) يمكن ايجاد تركيز OH من: OH=Kb*base/salt و POH من: POH=PKb+log(salt/base) ويمكن ايجاد تركيز القاعدة أو الملح 6️⃣ يمكن ايجاد كتلة الملح او الحامض الضعيف او القاعدة الضعيفة من المولارية .

👈 ملاحظات مهمة للفصل الثالث (الحوامض والقواعد والأملاح و PH) 1️⃣ اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح 2️⃣ يمكن تمييز الحامض القوي من الضعيف من - من Ka - درجة تفكك - من ‎%‎ للتأين (وهي للضعيف فقط وليس القوي) 3️⃣ الحامض القوي والقاعدة القوية نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة ، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما 4️⃣ للحامض (والقاعدة)الضعيفين: يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما (الثابت و درجة التاين و ‎%‎) - للحامض الضعيف Ka - للقاعدة الضعيفة Kb 5️⃣ اذا أعطى في السؤال حامض(قوي او ضعيف) فنجد تركيز H اولا وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس) 6️⃣ يمكن ايجاد: تركيز أيون H من أيون OH او العكس من علاقة 10 اس -14 - نجد PH من POH او العكس من علاقة جمعهما = 14 ملاحظة // على الطالب حفظ جداول القوي والضعيف للحامض والقاعدة ..

للفصل الثالث

هذا السؤال محذوف

ملاحظة: تم إضافة سؤال 28 إلى اسئلة الحذف لهذه السنة

حذوفات الفصل الثاني ... السادس الاحيائي: ١- أهمية ثابت الاتزان ٢-حاصل التفاعل التمارين المحذوفة ( 2 , 15 , 17 ) الأسئلة: السؤال الاول : ويحذف منه النقاط ( 4 , 8 , 9 , 10 , 12 , 16 , 18 , 19 ) السؤال الثاني : يحذف بكل نقاطه السؤال الثالث : يحذف منه ( 3 , 4 , 9 ) الأسئلة( 6 , 7 , 8 , 10 , 12 , 14 ,15 ,16 , 17 , 29 , 30 , 31 , 34 )

سؤال وزاري// ماتأثير إضافة العامل المساعد الى تفاعل انعكاسي بكميات قليلة؟ الجواب// وجود العامل المساعد لايؤثر على حالة الاتزان ولا على قيمة ثابت الاتزان وإنما يؤثر فقط في سرعة التفاعلات الكيميائية لأنه يخفض من طاقة التنشيط

سؤال// أستاذ في جواب قاعدة لوشاتليه يمكن عمل مخطط في الإجابة؟ الجواب// نعم ...كما في الجواب النموذجي الآتي:

سؤال// أستاذ في صيغة قاعدة لوشاتليه ( عدد الإجراءات لزيادة المنتوج ) هل يمكن إضافة العامل المساعد . الجواب // نعم ...كمافي السؤال الوزاري: عدد الإجراءات لزيادة المنتوج للتفاعل الغازي الباعث : 2N2+3H2------>2NH3 انتبه للجواب النموذجي:

السلام عليكم... غدا موجود في القاعة من الساعة ٢ اونص عصرا إلى الساعة ٥ اونص . الي يريد يمتحن افصل او شامل أهلا وسهلا. الموفقية والنجاح الباهر للجميع أن شاءالله.

للفصل الثاني: سؤال 21 يمكن ان يحل بطريقتين اما نستخرج قيمة X وتعوض في القانون. او نستخرج قيمة Y وتعوض في القانون. في الاجوبة النموذجية تذكر الطريقتين: