ملتقى الكيمياء الثقافي العالمي

نحل العسل : منتجاته - تركيبها - و فوائدها الطبية / د. متولي مصطفي خطاب 2000

كورس تعليم صناعة الصابون السائل بأقل تكلفة واعلا جوده.فيري

🌷خواص الأحماض الأمينية Properties of amino acids🌷 *الخواص الفيزيائية Physical Properties* أ. الذوبان: قد تكون الأحماض الأمينية قابلة للذوبان في الماء ، والأحماض المخففة ، والقلويات أو الإيثانول. ب. النشاط البصري: جميع الأحماض الأمينية - باستثناء الجلايسين - نشطة بصريا لأنها تحتوي على ذرة كربون غير متماثلة (= أ- كربون). وبالتالي يمكنهم تدوير الضوء المستقطب المستوي (انظر كيمياء الكربوهيدرات). لا يحتوي الجليسين على ذرة كربون غير متماثلة ، لذلك فهو غير نشط بصريًا. جـ نقطة الانصهار : توجد الأحماض الأمينية في البلورات ذات القوى الأيونية العالية ، مما يؤدي إلى استقرار هذه البلورات. لذا فإن الأحماض الأمينية لها نقاط انصهار عالية أعلى من 200 درجة مئوية ، أي أنها جزيئات مستقرة جدًا. *-الخاصيات الكيميائية العامة* ١. تكون الرابط الببتيدي Peptide Bond Formation الرابط الببتيدي Peptide Bond: وهي الأصرة التي تتشكل بين جزيئتين عندما تتفاعل مجموعة الكربوكسيل للجزيئة الأولى مع مجموعة الامينو للجزيئة الثانية محررة جزيئة الماء (H2O) ويدعى هذا التفاعل بالتآلف الجاف وكذلك يسمى (تفاعل التكثيف) ويحدث بين الأحماض الأمينية. ⬅️أن الآصرة الناتجة من هذا التفاعل وهي CO-NH تسمى الأصرة الببتيدية وتدعى الجزيئة الناتجة بالأميد، والأميدات مركبات عضوية تحتوي مجموعة وظيفية تدعى الاميد وهي عبارة عن زمرة كربونيل متصلة بزمرة أمين. ⬅️-الطبيعية المترددة للأحماض الأمينية Amphoteric natuse من المعروف أن المادة المترددة هي التي تتفاعل مع الحمض وتسلك سلوك القاعدة وتتفاعل مع القاعدة وتسلك سلوك الحمض. ⬅️وبالنظر لاحتواء الحوامض الامينية على مجموعتين الأمين والكاربوكسيل لذا فأنها تعتبر ثنائية القطب أي تعمل كحامض أو كقاعدة وتسمى امفوتيرية أي تفقد وتكتسب بروتون لهذا فأنها إذا وضعت في محاليل حامضية قوية PH = 1 تتقبل بروتون وتشحن (+) وإذا وضعت في محاليل قاعدية قوية تفقد بروتون وتنشحن (-) إما في نقطة التعادل الكهربائي ( -Pl) هي النقطة التي تتساوى فيها عدد (+) مع (-) وتكون PH معينة لكل حامض أميني كالأتي: الأمينية المتعادلة: - محصلة الشحنة = صفر P1=PH= (5-6.3) - القاعدية: محصلة الشحنة = صفر P1 = PH = (7.6-10.8) - الحامضية محصلة الشحنة = صفر P1 = PH = (2.97-3.2) Acid - Base properties of amino acids Isoelectric point: the pH where a protein carries no net electrical charge وتختلف الصورة التي يوجد عليها الحامض الأميني حسب بنائه(طبيعة المجموعة( R ) وحسب درجة الحموضة(pH) ولذلك يمكن أن يوجد في إحدى الصور التالية: وتكون الأحماض الأمينية في المحاليل ذات pH المتعادل على شكل أيون ثنائي القطبية ( dipolar ionأو Zwitterion) ، وتكون مجموعة الأمين موجبة الشحنة (NH3+) ومجموعة الكربوكسيل سالبة الشحنة (COO-). ⬅️ تتغير هذه الشحنة بتغير pH الوسط ، كما تحتوي الأحماض الأمينية القاعدية والحامضية على شحنات إضافية في السلسلة الجانبية (R) . تسلك الأحماض الأمينية سلوك الأحماض (تعطي بروتونات) وسلوك القواعد (تكسب بروتونات) وذلك تبعا لدرجة pH الوسط ، لذلك تسمى الأحماض الأمينية . ⬅️ونظراً لأن الأحماض الأمينية تحتوي على مجموعة الأمينو (NH2-) القاعدية ومجموعة الكربوكسيل (COOH-) الحمضية فهي مواد مترددة الخواص. https://telegram.me/aminalbrihi الملتقى الكيميائي الثقافي العالمي ...

الخاتمة.tt ✅ نلتقي كل يوم ثلاثاء الساعة 7 مساء مع برنامج 💐رقص الجزيئات 💐 ◀ إعداد الكيميائي أمين نعمان.cc ◀مراجعة أ. د د. محمدسليمان.cc ◀ تقديم /الدكتور : دكتوروليدالشوافي.cc ◀الكيميائي عبدالرحمن المصباحي.cc لمتابعة الحلقات السابقة 👇🏻👇🏻 (https://telegram.me/aminalbrihi) الملتقى الكيميائي العالمي International cultural chemistry forum 🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹

*🌷تخليق الأحماض الأمينية Synthesis of Amino Acids*🌷 تفاعل SN2 لأحماض α-Halo مع NH3 SN2 Reaction of α-Halo Acids with NH3 الطريقة الأكثر مباشرة لتخليق الأحماض الأمينية هي عن طريق تفاعل SN2 لحمض هالو كربوكسيلي α مع فائض كبير من NH3. مشتق ألكلة ثنائي إيثيل المالونات Alkylation of a Diethyl Malonate Derivative تعتمد الطريقة الثانية لتحضير الأحماض الأمينية على تخليق إستر المالونيك , أن هذا التخليق يحول ثنائي إيثيل مالونات إلى حمض كربوكسيلي مع مجموعة نيووالكيل على ذرة الكربون الخاصة به. ↩️يمكن تكييف هذا التفاعل لتخليق الأحماض الأمينية باستخدام مشتق متوفر تجاريًا من ثنائي إيثيل مالونات كمادة أولية. ⬅️يحتوي هذا المركب، ثنائي إيثيل أسيتاميدومالو-نيت، على ذرة نيتروجين على α-كربون، والتي تصبح في النهاية مجموعة NH2 على α-كربون الحمض الأميني. diethyl acetamidomalonate ثنائي إيثيل أسيتاميدومالونات يتكون تخليق إستر المالونيس من ثلاث خطوات، ويقوم بهذا الاختلاف لتحضير الحمض الأميني. إزالة بروتون ثنائي إيثيل أسيتاميدومالونات diethyl acetamidomalonate مع NaOEt عن طريق إزالة البروتون الحمضي بين مجموعتي الكاربونيل. تشكل ألكلة الإينولات مع هاليد ألكيل حر (عادة CH3X أو RCH2X) منتج استبدال مع مجموعة R جديدة على α-الكربون. ⬅️يؤدي تسخين منتج الألكلة مع حمض مائي إلى التحلل المائي لكل من الإسترز والأيميد، يليه نزع الكربوكسيل لتكوين الحمض الأميني. ⬅️يمكن تصنيع الفينيل ألانين، على سبيل المثال، على النحو التالي: Phenylalanine, for example, can be synthesized as follows: تخليق ستريكر Strecker Synthesis الطريقة الثالثة، وهي تخليق الحمض الأميني ستريكر، تقوم بتحويل α-الألدهيد إلى حمض أميني من خلال تسلسل من خطوتين يضيف ذرة كربون واحدة إلى كربونيل الألدهيد. ⬅️تؤدي معالجة ألدهيد باستخدام NH4Cl وNaCN في البداية إلى تكوين نيتريل أميني، والذي يمكن بعد ذلك تحلله حمضًا مائيًا إلى حمض أميني. على سبيل المثال، تركيب ستريكر للألانين هو كما يلي: The Strecker synthesis of alanine, for example, is as follows: ⬅️اصطناع جابريل – مالونيك استر The Gabriel–malonic ester synthesis The Gabriel–malonic ester synthesis is used to make many amino acids that cannot be formed by direct amination of haloacids. The following example shows the synthesis of methionine, which is formed in very poor yield by direct amination. 5-6- https://telegram.me/aminalbrihi الملتقى الكيميائي الثقافي العالمي ...