طلاب اليوتيوب|أ.أحمد النداوي

🔈When the system reaches equilibrium, the concentrations of reactants are: [N2O4] = 0.002 M [NO2] = 0.017 M For the reaction: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) Calculate Keq at 100

💡A 2 L volume container contains 0.2 mol of N2O4 gas and 0.4 mol of NO2 gas at equilibrium. Calculate the equilibrium constant of the decomposition of N2O4. 2NO2 ⇌ N2O4

💡The reaction: 2A(s) ⇌ C(g) + D(g) + E(s) It is found that the total pressure of gases at equilibrium = 0.6 atm. Find Kp

💡The pressure of O2 is 4 atm at a certain temperature and at equilibrium for the reaction: Hg(l) + 1/2 O2(g) ⇌ 2HgO(s) Calculate Kp.

💡للتفاعل الآتي عند°100C 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) إذا علمت أن تراكيز المواد عند الاتزان هي: [N2O4] = 0.002 M [NO2] = 0.13 M فإن قيمة Keq تساوي

💡للتفاعل الآتي: 2A(s) ⇌ C(g) + D(g) + E(s) إذا كان الضغط الكلي للغازات عند الاتزان يساوي 0.6 atm، فإن قيمة Kp تساوي

💡ضغط غاز O2 = 4 atm عند درجة حرارة معينة وفي حالة الاتزان للتفاعل: Hg(l) + 1/2 O2(g) ⇌ 2HgO(s) فأن kp…..

🔈وعاء حجمه 2L يحتوي على 0.2mol من غاز N2O4 و 0.4mol من غاز NO2 في حالة الاتزان، ما قيمة ثابت اتزان تفكك N2O4؟ N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

شنوووو الاخبار يمكم دتقروون؟

امتحنتووووا اول امتحان؟